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    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
     
    ．
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的
     
    （填字母序号）．
         a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
    （4）操作Ⅱ的名称是
     
    ，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，则b为电源的
     
    极，电解池的阳极反应式是
     
    ；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾
     
    g．（提示：阴离子放电顺序：MnO42-＞OH-）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：软锰矿加入氢氧化钾和氯酸钾高温加热反应生成锰酸钾、氯化钾，加入水过滤得到滤液酸化，K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，过滤得到滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤的高锰酸钾；
    （1）反应①是碱溶液中二氧化锰还原氯酸根离子为Cl-，二氧化锰被氧化为锰酸钾；
    （2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，由化合价升降相等确定氧化产物与还原产物的物质的量之比；
    （3）酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸，因此不能选用盐酸酸化；
    （4）软锰矿中含有不溶于水的物质，由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤；
    （5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，因此铁棒只能作阴极，所以b为负极；根据得失电子守恒计算高锰酸钾的物质的量，代入m=nM计算质量．
    解答： 解：（1）反应①是碱溶液中二氧化锰还原氯酸根离子为Cl-，二氧化锰被氧化为锰酸钾，反应的离子方程式为：ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-；
    故答案为：ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-；
    （2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4价，因此KMnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（6-4）：（7-6）=2：1，
    故答案为：2：1；
    （3）酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，因此不能选用盐酸酸化，
    故答案为：a；
    （4）软锰矿中含有不溶于水的物质，由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，
    故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，电极反应是为MnO42--e-═MnO4-，因此铁棒只能作阴极，所以b为负极；
    n（H2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，根据得失电子守恒可知，生成KMnO4的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，m（KMnO4）=0.2mol×158g/mol=31.6g，
    故答案为：负；MnO42--e-═MnO4-；31.6．
    点评：本题结合化工流程考查氧化还原反应，盐类水解和溶度积等，关键是弄清过程和步骤的目的，理解信息和物质性质是解题关键，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述一定正确的是（　　）
    A、甲醛的电子式：
    B、用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+2Cl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br-+OH
    H2O
    △
    CH2=↑Br-+H2O
    D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式表示为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为
     
    ．
    （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）=
     
    ．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4） 实验装置如图所示，实验时将
     
    （填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    ①A：2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为
     
    ，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为
     
    ．
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验（如图丁所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是
     
    ，用化学方程式表示气体变色的原因是
     
    ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
     
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是
     
    （用化学用语和必要文字说明）．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    ③某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．
    （3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件．近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%．已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+，则其阳极反应式是
     
    ；阴极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱．请你选用下列试剂：
    ①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
    根据实验要求完成下表．
    实验方案
    （只要求填写选用试剂的序号）    		实验现象结论
    （1）一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．金属性：Mg＞Al
    （2）非金属性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．请填写以下空白：
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
    猜想①：
     
    ．
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应．
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
    【实验探究】基于上述猜想②、③设计实验方案，写出表中的（1）（2）（3）
    实验操作实验现象或预期试验先行现象解释（用离子方程式表示）
    猜想②（1）溶液PH=8---
    向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液（2）S2O
     
    2-
    3
    +2H+=S↓+SO2↑+H2O
    猜想③向新制氯水（PH＜2）中滴加少许Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（3）
    【实验结论】
     

    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是
     
    ，其分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物晶体类型是
     
    晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ．
    （3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．（图中实心球表示W元素）
    （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
    B．该结构中还存在金属键，极性共价键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的实验现象（如图），其产生原因是存在压强差．
    （1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（填编号字母）
     
    ．
    A．HCl 和H2O            B．O2和H2O
    C．SO2和NaOH溶液      D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置．
    在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（填编号字母）
     
    ．
    A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH与稀HCl
    C．Zn与稀HCl             D．NaCl与稀HNO3
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于
     
    ．
    （4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
    （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似．

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