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    实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4） 实验装置如图所示，实验时将
     
    （填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    ①A：2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，据此书写方程式；
    （2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；
    对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂．
    解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，即2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （2）盛放A溶液的仪器是分液漏斗，对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，浓度越大，反应速率越快，使用催化剂可以加快化学反应速率，所得CO2的体积由大到小的顺序是③②①，
    故答案为：分液漏斗；浓度、催化剂；③②①．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意实验方案原理的设计是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，则反应HCl（g）=
    1
    2
    2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）的△H为（　　）
    A、+184.6kJ?mol-1
    B、+92.3kJ?mol-1
    C、-184.6kJ?mol-1
    D、-92.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物
    ①
    电石
    ②
    乙炔
    ③
    聚乙炔
    写出反应②③的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）试管B收集到的产品中，有能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象
     
    ．
    （4）经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案．
    方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置．
    方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液．
    方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀．
    根据以上信息回答问题．
    （1）C2H5X中的X是
     
    ．（写化学式）
    （2）方案一中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是
     
    ．
    （4）方案三中，试剂B是
     
    ．写出方案三中可能发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2（CO3）3?yFe（OH）3?zH2O．某化学兴趣小组完成以下实验目的：
    （1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物．如图已装配好一套装置，回答下列问题：
    ①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）
     
    ；
    ②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是
     
    ；写出A中发生的化学方程式
     
    ；
    ③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进
     
    ．
    （2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：
    ①如何检验E装置的气密性？
     
    ；
    ②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是
     
    ，
     
    ；H装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5有机化学基础】
    I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    已知：RCH2COOH
    Cl2
    红磷(少量)
    ，+RCl→+NaCl
    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为
     
    ．
    （2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）D的官能团的名称为
     
    ； b所代表的试剂：
     
    ．
    （4）C+E→F的反应类型为
     
    ．  F的结构简式：
     
    ．
    （5）C发生消去反应的产物G有多种同分异构体，符合下列所有条件的结构有
     
    种．（不考虑顺反异构）
    ①与G具有相同官能团    ②能发生银镜反应     ③结构中只有一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
     
    ．
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的
     
    （填字母序号）．
         a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
    （4）操作Ⅱ的名称是
     
    ，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，则b为电源的
     
    极，电解池的阳极反应式是
     
    ；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾
     
    g．（提示：阴离子放电顺序：MnO42-＞OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    便携式电源广泛采用的锂离子电池正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性学习小组为了回收钴和锂，设计实验流程如图1：

    （1）第②步通入空气的目的是
     
    ，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）第①步反应的离子方程式是
     
    +SO32-+
     
    =Li++
     
    +
     
    +
     
    ．
    （3）将第④步得到的Li2CO3粗品先溶于盐酸，并对此溶液A通过离子隔膜电解法进行提纯，装置如图2所示，再向所得浓溶液B中加入过量的NH4HCO3溶液，过滤，烘干得高纯Li2CO3．则气体A为
     
    （填化学式），通过离子交换膜的离子为
     
    （填离子符号）．
    （4）将第③步得到的Co（OH）2在空气中加热，完全变成Co3O4，经称量Co3O4的质量为4.82g，则第①步至少加入含
     
    gNa2SO3的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
     

    （2）Ba（OH）2溶液与硫酸镁溶液反应
     

    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
     

    （4）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出离子方程式：
     
    ；
    往以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此时发生的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，此时离子方程式为：
     
    ．

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