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    【化学--选修5有机化学基础】
    I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    已知：RCH2COOH
    Cl2
    红磷(少量)
    ，+RCl→+NaCl
    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为
     
    ．
    （2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）D的官能团的名称为
     
    ； b所代表的试剂：
     
    ．
    （4）C+E→F的反应类型为
     
    ．  F的结构简式：
     
    ．
    （5）C发生消去反应的产物G有多种同分异构体，符合下列所有条件的结构有
     
    种．（不考虑顺反异构）
    ①与G具有相同官能团    ②能发生银镜反应     ③结构中只有一个甲基．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为
    8.8
    0.1
    =88，去掉1个-COOH后剩余基团式量为88-45=43，则剩余基团为-C3H7，故A为C3H7-COOH，其分子式为C4H8O2，A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为，则A为，故C的结构简式为．由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为，试剂a为氯气，D转化b时酚羟基发生反应，故试剂b可以为Na2CO3溶液，C与F发生取代反应生成F为，据此解答
    解答： 解：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为
    8.8
    0.1
    =88，去掉1个-COOH后剩余基团式量为88-45=43，则剩余基团为-C3H7，故A为C3H7-COOH，其分子式为C4H8O2，A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为，则A为，故C的结构简式为．由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为，试剂a为氯气，D转化b时酚羟基发生反应，故试剂b可以为Na2CO3溶液，C与F发生取代反应生成F为，
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
    （2）B→C的反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）D为，含有官能团的名称为：氯原子、酚羟基； b所代表的试剂：Na2CO3溶液，
    故答案为：氯原子、酚羟基；Na2CO3溶液；
    （4）C+E→F的反应可看成F中Cl原子被取代，由上述分析可知，F的结构简式为：，故答案为：取代反应；；
    （5）C（）发生消去反应的产物G为CH2=C（CH3）COOCH2CH3，G有多种同分异构体，符合下列所有条件的同分异构体：与G具有相同官能团，能发生银镜反应，应含有甲酸形成的酯基，且结构中只有一个甲基，符合条件的同分异构体有：HCOOCH2CH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH=CHCH2CH3、HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH2C（CH3）=CH2、HCOOCH2CH（CH3）CH=CH2、HCOOCH（CH3）CH2CH=CH2、HCOOCH2C（CH2CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）CH=CH2，所以一共有8种，故答案为：8．
    点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，明确物质的官能团及其性质是解本题关键，以A的结构为突破口进行推断，注意结合题给信息，难点是同分异构体种类的判断，题目难点中等．
    练习册系列答案
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    在浓度均为6mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A、11.2 g
    B、25.2 g
    C、16.8 g
    D、33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
    125.0024.41
    225.0024.39
    325.0022.60
    回答下列问题：
    （1）如图中甲为
     
    滴定管，乙为
     
     滴定管（填“酸式”或“碱式”）；
    （2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用
     
    做指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ；
    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ；
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留小数点后四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，问加入多少摩尔H2S？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4） 实验装置如图所示，实验时将
     
    （填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    ①A：2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    请回答：
    （1）用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色．
    （3）烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是
     
    ．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱．请你选用下列试剂：
    ①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
    根据实验要求完成下表．
    实验方案
    （只要求填写选用试剂的序号）    		实验现象结论
    （1）一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．金属性：Mg＞Al
    （2）非金属性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于强电解质的是（　　）
    A、H2CO3
    B、Cl2
    C、CaCO3
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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