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    根据表，下列说法正确的是（）

    A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

    C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

    D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

    A．温度、压强不变，充入一些A2(g)

    B．压强不变，降低温度

    C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

    D．升高温度，同时加压

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

    I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：


     

    X2
     

    W2
     

    m
     

    起始浓度/mol·L－1
     

    0.4
     

    0.4
     

    0
     

    平衡浓度/mol·L－1
     

    0.3
     

    0.1
     

    0.2
     

    II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

    下列说法正确的是

    A．原子半径：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

    C．X的氧化物一定是无色气体 D．m、n、p三种物质均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

    （3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    （5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    （6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，当反应进行10s后，测得A减少了1mol，B减少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此时达到化学平衡．请填写下列空白：
    （1）该化学方程式各物质的化学计量数为a=2、b=1、c=3、d=2．
    （2）10s内，用B物质表示该反应的速率为0.05mol/（L•s）
    （3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为液体或固体．
    （4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．
    （1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
    ．
    （2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
    质  量物质的量O2与H2的体积比（同温同压下）
    O23.2g0.1mol1：2
    H20.4g0.2mol
    （3）若在47.8gH2O（过量）中加入2.3gNa．钠与水反应的离子方程式为2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反应后得到的溶液中溶质是NaOH，溶质的质量分数为8%，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要溶液密度（填物理量）．
    （4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列说法正确的是（　　）
    A．干水是纯净物B．干水和干冰是同一种物质
    C．干水中的水分子不再运动D．用干水能更好地吸收CO2

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