[题目]某溶液中含有K+.Mg2+.SO42-.NO3-四种离子.已知其中Mg2+.K+.NO3-三种离子的个数比为4:5:3.则SO42-与NO3-离子的个数之比为A.2:1B.1:1C.5:3D.10:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，则SO42-与NO3-离子的个数之比为

A.2:1B.1:1C.5:3D.10:3

【答案】C

【解析】

Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，设Mg2+、K+、NO3-三种离子的物质的量分别是4mol、5mol、3mol，SO42-的物质的量为xmol；根据电荷守恒4mol×2+5mol×1=3mol×1+2xmol，x=5；所以SO42-与NO3-离子的个数之比为5:3，故选C。

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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+===CO2↑+H2O

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B.3种
C.4种
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A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
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D.C、Al、P

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【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A_________B________________________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

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①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

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【题目】图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式．
（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．
②该晶体的密度为（用字母表示）．

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【题目】回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式． Cu2+价电子排布图．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为．
（3）CO32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；SO42﹣的空间构型为
（4）1molN2中含有π键的数目为NA ．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 ①② ．

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A.甲、乙、丙、丁受热均易分解
B.常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
C.丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
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已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
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完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ，反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是．

（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

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