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【题目】回答下列问题
(1)基态Cu原子的电子排布式 . Cu2+价电子排布图
(2)C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)CO32中心原子杂化轨道的类型为杂化;SO42的空间构型为
(4)1molN2中含有π键的数目为NA
(5)O的氢化物的沸点高于S的氢化物,其原因是
(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 ①

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)N>O>C
(3)sp2;正四面体
(4)2
(5)水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点
(6)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH
【解析】解:(1)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1;Cu2+的价层电子数是9个,所以Cu2+的价电子排布图为 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1 ;(2)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第VA族元素N原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能大小顺序是N>O>C,所以答案是:N>O>C;(3)CO32中C原子的价层电子对为 =3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化;SO42中C原子的价层电子对为 =3,VSEPR模型为正四面体,所以答案是:sp2;正四面体;(4)N2分子结构式为N≡N,1个N2分子中含有1个θ键和2个π键,所以1molN2中含有π键的数目为2NA , 所以答案是:2;(5)O的氢化物为水,水分子之间含氢键,氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点,所以答案是:水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点;(6)向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀,后沉淀溶解生成[Cu(NH34]2+ , 溶液呈深蓝色溶液,反应离子方程式为:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH
所以答案是:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列为实验室常用的实验装置,回答有关问题:

(1)写出标号仪器名称:①________;②__________

(2)用高锰酸钾固体制氧气,应选用发生装置________(填“A”或“B”),装入药品前应先________,反应的化学方程式是________________________________________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰起________作用。

(3)用块状石灰石制取二氧化碳时,②中应加入________,反应的化学方程式为________________________,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________________(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是________________

(4)实验室收集氢气可用________装置。

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【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如图:
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:
(2)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有 . (写出两个)
(3)“碱溶”的目的是 . 物质X的电子式为 . 该工艺设计中,过量X参与反应的离子方程式是:
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为:

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【题目】某溶液中含有K+Mg2+SO42-NO3-四种离子,已知其中Mg2+K+NO3-三种离子的个数比为4:5:3,则SO42-NO3-离子的个数之比为

A.2:1B.1:1C.5:3D.10:3

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【题目】小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________,可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________(填化学式)。

④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是_________________________________________,相关反应的离子方程式是_____________

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【题目】下列八种物质:①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是(
A.①③④⑤⑦
B.④⑤⑦
C.④⑤
D.①④⑤⑦

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【题目】下列反应中,生成物的总焓大于反应物总焓的是(
A.甲烷在氧气中燃烧
B.NaOH溶液与硫酸溶液混合
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应

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【题目】(1)微粒1123Na+中质子数是   ,中子数是   ,核外电子数是   .
(2)下列3种不同粒子 11H、12H、13H表示   种元素,   种核素,11H、12H、13H互称为 , 它们的化学性质 . (填“相似”或“不同”)
(3)1124Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中,能量最高的是  层(填符号).

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【题目】有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5),有人认为它的结构与氯化铵相似,所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成事实上,目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵,所以此物质是否存在仍有争议,但想法还是要有的,万一发现了呢?假设它真的存在,上述观点也正确,则下列有关说法正确的是

A. NH5中N元素的化合价是+5价

B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键

C. NH5的电子式为

D. NH5只由两种非金属元素组成,所以它是共价化合物

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