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    18．对于反应：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它条件不变时，下列措施可使反应速率增大的是（　　）
    ①缩小反应容器体积②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．
    A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

    分析 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，升高温度、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等都可以增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：①增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
    ②升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；
    ③通入O2，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
    ④增加硫的量，不影响活化分子百分数或活化分子数，所以不影响反应速率，故错误；
    ⑤降低压强，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度等方法改变反应速率，注意：固体或纯液体的物质的量多少不影响反应速率，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    B．原子晶体中共价键越强硬度越大
    C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（　　）
    A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
    B．由A生成E发生还原反应
    C．F的结构简式可表示
    D．由B生成D发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑
    C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：  无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
    丙：  有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期IVA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
    ①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a反应放热，温度升高bFe3+有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（　　）
    A．密度比4：1B．分子数之比为4：11
    C．体积比11：4D．物质的量之比为4：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．丁烷广泛应用于家用液化石油气中，也用于打火机中作燃料．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在常温下，丁烷是气体
    B．丁烷与甲烷互为同系物
    C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体
    D．戊烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．提出原子学说B．发现氧气C．提出分子学说D．发现元素周期律

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．
    （1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
    （2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为1.92×10-22cm3

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为120度，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子间氢键，甲醛没有分子间氢键
    （4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氢原子形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

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