【题目】某药品说明书中标明:每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指
A.分子B.原子C.单质D.元素
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【题目】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为。B→C的反应条件为 , C→Al的制备方法称为。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。 a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。
(4)Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 用惰性电极电解时, 能从浆液中分离出来的原因是 , 分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为(写化学式)。
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【题目】下列反应是吸热反应的是( )
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]﹣、CO32﹣
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【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数.如图表示常温时,稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.依据所给信息,下列说法正确的是( )
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应,消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
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【题目】“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图1:
已知NaHCO3在低温下溶解度较小.反应Ⅰ为:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3:
(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质是 .
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 .
(3)若在Ⅱ中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究.如图2所示,取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部,另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部.预热后在大试管底部加热.开始加热一段时间后,若试管(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象,说明Ⅱ中灼烧的分解不完全;若开始时两试管中加入的固体质量相等,充分加热后,B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍(假设澄清石灰水足量),则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为 . (分解率=已分解的质量/原物质的总质量)
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【题目】将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3 , 此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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