Question

把100mL2.0mol/L CuSO₄溶液和100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据n=cV计算原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量，硫酸溶液中硫酸的物质的量，
（1）根据c=

n

V

计算混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）计算硫酸根的总的物质的量，再根据c=

n

V

计算混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

解答：解：混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.2L，c（CuSO₄）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（2）混合后：n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c（SO₄^2-）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L；
答：混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度分别为1.5mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．