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    用NaOH固体配制100mL2.0mol/LNaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：
    A．在托盘天平上称量出8.0gNaOH固体；
    B．用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    C．把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待
    溶液的温度恢复到室温时
    溶液的温度恢复到室温时
      后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
    D．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm处；
    E．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
    回答下列问题：
    （1）填写C步骤作叙述中的空白处．
    溶液的温度恢复到室温时
    溶液的温度恢复到室温时
    ．
    （2）正确的操作顺序是（用字母A、B、C…表示）：
    A、C、B、D、F、E、G
    A、C、B、D、F、E、G
    ．
    （3）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在
    烧杯
    烧杯
    中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．
    （4）该实验中的容量瓶
    不用
    不用
    （选填“应用”或“不应用”） NaOH溶液润洗．
    （5）在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏
    高
    高
    （选填“高”或“低”）．
    分析：（1）氢氧化钠溶解过程中会放出热量，必须溶液冷却后再转移到容量瓶中；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
    （3）根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析称量方法；
    （4）配制溶液时不能润洗容量瓶，否则影响配制结果；
    （5）根据c=
    n
    V
    可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答：解：（1）把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，由于溶解过程放出热量，需要等到溶液冷却后，再将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，否则会影响配制的溶液的浓度，
    故答案为：溶液的温度恢复到室温时；
    （2）配制100mL2.0mol/LNaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：A、C、B、D、F、E、G，
    故答案为：A、C、B、D、F、E、G；
    （3）氢氧化钠具有腐蚀性，并且容易潮解、变质，所以称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快，
    故答案为：烧杯；
    （4）配制溶液时，容量瓶不能使用氢氧化钠溶液润洗，否则导致溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故答案为：不用；
    （5）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：高．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有
    烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH
    20.0
    20.0
    g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g，要完成本实验该同学应称出
    10.0
    10.0
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    500ml的容量瓶
    500ml的容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏

    （3）要完成本实验该同学应称出NaOH
    20.0
    20.0
    g
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
    ①④⑤
    ①④⑤

    ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
    ②称量时间过长
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是


    1. A.
      首先称取NaOH固体8.8g
    2. B.
      定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
    3. C.
      定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
    4. D.
      容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳一中南区学校高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    (1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有      、       、       、        
    (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
    (3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
    ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
    ②称量时间过长     
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

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