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某溶液可能含有NaKMg2Cu2等阳离子及MnO4SiO32AlO2CO32HCO3SO42Cl等阴离子,已知:该溶液呈无色;经测定溶液的pH12取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。

(1)①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________

(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl________(”)

 

(1)MnO4Cu2Mg2HCO3 CO32SiO32

(2)AlO2 NH3·H2OH=NH4+H2O SO42

(3)

【解析】(1)可知不含MnO4Cu2;由知不含Mg2HCO3;利用可知一定含SiO32CO32(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有AlO2(加入盐酸酸化时转化为Al3),而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的H与氨水反应;加入Ba(NO3)2得白色沉淀,说明含有SO42(3)利用题中数据计算知:n(AgCl)n(HCl)加入,利用氯守恒可知原溶液中含有Cl

点拨:本题考查离子共存及离子方程式的书写,考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。

 

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A.上述生成NiCO4g)的反应为吸热反应

B.在80 时,测得某时刻NiCO4CO浓度均为0.5 mol·L1,则此时v(正)<v(逆)

C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

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下列说法不正确的是(  )。

A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出

B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH

C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取23 次的实验平均值,以达到良好的实验效果

D.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题

某同学用沉淀法测定Na2CO3NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH转化为氢氧化镁沉淀 检验CO32是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀

其中正确的是(  )

A①③ B②③ C②④ D①④

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(  )

 

A.锌和盐酸生成氢气

B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.浓氨水和烧碱制取氨气

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题

FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2

C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固体中一定含Cu

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题

下列解释事实的方程式不正确的是(  )

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C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

 

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过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备:

K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O

1已知K2S2O8H2O2含有一个相同的化学键则该反应________ 不是氧化还原反应已知下列反应Mn2S2O82-H2O→MnO4-SO42-H未配平),反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

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4)用银锌电池电解尿素[CONH22]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,MN均为惰性电极)。

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甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL

(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________

定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。

用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)

A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓硫酸

D.重新配制

(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________

A.转移时有少量溶液溅出

B.定容时俯视读取刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D.定容时液面超过了刻度线

 

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