某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。
(1)MnO4—、Cu2+、Mg2+、HCO3— CO32—、SiO32—
(2)AlO2— NH3·H2O+H+=NH4++H2O SO42—
(3)是
【解析】(1)由①可知不含MnO4—与Cu2+;由②知不含Mg2+、HCO3—;利用③可知一定含SiO32—与CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有AlO2—(加入盐酸酸化时转化为Al3+),而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的H+与氨水反应;加入Ba(NO3)2得白色沉淀,说明含有SO42—。(3)利用题中数据计算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用氯守恒可知原溶液中含有Cl-。
点拨:本题考查离子共存及离子方程式的书写,考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。
科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2,下列说法正确的是 ( )。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学(选修)练习卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是( )。
A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2~3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果
D.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题
某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH-转化为氢氧化镁沉淀 ②检验CO32—是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高 ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀
其中正确的是( )
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题
图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A.锌和盐酸生成氢气
B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.浓氨水和烧碱制取氨气
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2OHCO3—+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷(解析版) 题型:填空题
过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备:
K2S2O8+2AgNO3+4KOHAg2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
(1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键,则该反应________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应;已知下列反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+(未配平),反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经过滤、洗涤、干燥,即可得到Ag2O2,检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极生成Ag,负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O),其中Zn元素的质量分数为30%,钾、锌两种元素的质量比为78?65,则该电池的总反应方程式为________。
(4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,M、N均为惰性电极)。
①N极与银锌电池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。
②M极的电极反应式为________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷(解析版) 题型:实验题
甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A.转移时有少量溶液溅出
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
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