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【题目】通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

1)现有HCNOK五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①天然气的主要成分____

②极易与血红蛋白结合的有毒气体____

③能供给呼吸的气体____

④可作复合肥的硝酸钾____

2)如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素,其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为,则X____

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

【答案】CH4 CO O2 KNO3 3 11 A

【解析】

1)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4;一氧化碳极易与血红蛋白结合,其化学式为;氧气可以供给呼吸,其化学式为O2;硝酸钾的化学式为KNO3

2)①由图可知,该陨石中含有氧元素、硅元素、硫元素共三种非金属元素,其中氧元素的含量最高;

②钠离子的核内质子数等于钠原子的核内质子数,钠原子的核内质子数为11,因此x11

③由图可知,该陨石中不含碳元素,因此不可能含有CaCO3,故A项正确。

练习册系列答案
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【题目】下列反应表示二氧化硫被还原的是( )

A. B.

C. D.

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【题目】下列有关说法正确的是

A. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)将减小

B. 一定温度下,反应“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H0”能自发进行,则该反应△S0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明BaCl2溶液显酸性

D. 上图电池放电时的正极反应式:2Li++Li2O2+2e=2Li2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃,X为同周期中原子半径最大的元素,Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化,Z与W同主族。回答下列问题:

(l)W在元素周期表中的位置是____

(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____

(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应,其反应的离子方程式为____

(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应:3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A. t1=15s, A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L1·s1

B. t0~t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量,该反应的热化学方程式为:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol1

C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为0.03 mol

D. t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )

0.5molO311.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下,22.4L氯气与足量铝充分反应,转移的电子数为3NA

③通常状况下,NA CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下,4.4g CO2N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO36HI===KI3I23H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NA.

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答:

I.用CO2催化加氢可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+2H2O(g)。

(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应△H =___________(用含a、b的式子表示);又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的△H =-152 kJ/mol,则表中的x= ___

(2)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为____

II.用CO2催化加氢还可以制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H =-122.5kJ/mol,某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。

(3)图中T1、T2分别表示反应温度,判断T1、T2大小关系的依据是____;图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc,其三者大小的关系是____

(4)T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,经过5min反应达到平衡,则0~5min内的平均反应速率υ(H2)=_______,平衡常数K=__(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推断不正确的是(  )

A. 氢化物稳定性的强弱:b>dB. 金属性的强弱:f<g

C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 测得SO3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是

A. 该反应△H>0 B. SO2转化率:a>b>c

C. 化学反应速率:c>b>a D. 平衡常数K:b>c>a

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