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    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

    A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c

    C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

    【答案】C

    【解析】

    试题A、图像上b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，H<0，错误；B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，错误； C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

    （1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

    ①天然气的主要成分____；

    ②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；

    ③能供给呼吸的气体____；

    ④可作复合肥的硝酸钾____。

    （2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

    ①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。

    ②钠离子的结构示意图为，则X＝____。

    ③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。

    A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出

    B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    C. a和b用导线连接时，电流方向从b到a

    D. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ 　）

    A.硫酸、纯碱、食盐

    B.盐酸、生石灰、醋酸钠

    C.醋酸、烧碱、硫酸铜

    D.磷酸、石灰石、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

    下列说法正确的是

    A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

    B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

    D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

    时间/min

    质量/g

    温 度/℃

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    250

    0.00

    1.52

    2.80

    3.71

    4.73

    5.60

    5.60

    300

    0.00

    2.13

    3.45

    4.48

    4.48

    4.48

    4.48

    下列说法正确的是

    A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1

    B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

    C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

    D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写错误的是（ ）

    A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：

    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝向上抽动离开液面。

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。

    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。

    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。

    （4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。

    A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用

    B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸

    C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境

    II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

    （1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。

    （2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。

    （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）

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