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    【题目】下列实验装置或操作正确的是( )

    A. 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    B. 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

    C. 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 用丁图装置制备并收集少量NO2气体

    【答案】A

    【解析】

    A、由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2与硅酸反应生成硅酸，均发生酸性强的制取酸性弱，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；

    B、不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；

    C、碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管中盛放碳酸氢钠，大试管中盛放Na2CO3，故C错误；

    D、NO2能与水反应，收集NO2不能用排水法，应用排气法收集，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

    （2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。

    （4）操作③的目的是_____________________________________。

    （5）操作⑤的目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

    （1）完成该实验还缺少的仪器是______。

    （2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    C．将确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_______。

    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。

    ①该反应的化学反应方程式为_____________________。

    ②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_________。

    （5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

    A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答:

    （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

    （2）写出②的离子化学方程式____；

    （3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

    （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 两溶液稀释前的浓度相同

    B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

    C. a点的Kw值比b点的Kw值大

    D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于氧化物的是

    A.NaClB.C12OC.Cu(OH)2D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

    A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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