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    【题目】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )

    A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；C．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。

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    【题目】如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

    A. SO2和NaHCO3溶液

    B. HCl和浓H2SO4

    C. Cl2和氯水

    D. Cl2和NaHCO3溶液

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    【题目】实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（ ）
    A.分液 蒸馏
    B.过滤 蒸发
    C.萃取 分液
    D.萃取 分液 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

    （4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L1时，溶液的pH等于_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应

    B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉

    C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路

    D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

    A. 轨道表达式B. 电子式C. 电子排布式D. 结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能导电但属于强电解质的是：

    A. H2SO3 B. 饱和NaCl溶液 C. 固态CO2 D. 固态CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于有机物的是（ ）
    A.CCl4
    B.CH3COOH
    C.CH3CH2OH
    D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）
    A.硝酸铵
    B.乙酸钠
    C.双氧水
    D.氮气

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