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    【题目】对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

    A. 轨道表达式B. 电子式C. 电子排布式D. 结构示意图

    【答案】A

    【解析】

    A. 轨道表达式不仅可以表示出每个原子轨道中电子数目还可以表示出它们的自旋状态，故A最全面；

    B. 电子式只能表示出最外层的电子数目和成键方式，故B不全面；

    C. 电子排布式可以表示出相同能级的原子轨道中电子数目，但无法表示出能级相同的不同轨道中电子排布情况及电子的自旋情况，故C不全面；

    D. 结构示意图只能表示出不同能层中电子的数目，故D不全面，

    故选A。

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    【题目】摩尔是（ ）
    A.物质的数量单位
    B.物质的质量单位
    C.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
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    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。

    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　)

    A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )

    A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

    A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ）
    A.能量转化形式相同
    B.两极的名称相同
    C.负极和阴极上移向的离子类别相同
    D.负极和阳极上发生的反应类型相同

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    再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现________现象，然后分液。从分液漏斗上口倒出的上层液体是________，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是___________________。

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