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6.遇到下列情况,处理不当的是(  )
A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗
B.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
D.连接并组装成套仪器时,一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

分析 A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析;
B.浓碱可用水冲洗;
C.用剩的药品不可放回原瓶;
D.由下而上、从左到右的顺序安装.

解答 解:A.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗,再涂硼酸溶液,故B正确;
C.用剩的药品要放在指定的容器内,不可放回原瓶,防止污染药品,故C错误;
D.连接并组装仪器时,一般按由下而上、从左到右的顺序进行,故D正确.
故选AC.

点评 本题考查化学实验安全及事故处理,难度不大,化学实验要严格遵守操作规程,否则会造成不良后果或危险,掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.工业上常用热分解法冶炼的金属是(  )
A.AlB.FeC.CuD.Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.根据化学反应原理的相关知识,请回答下列问题
(1)常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水,放出55.6kJ的热量,写出CH4燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol.
(2)固态硫加热形成气态硫要吸收能量:1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1;1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2,则△H1>△H2
(3)向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体,发生反应2NO2(g)?N2O4(g),反应达平衡后,NO2的转化率为a,在温度不变的条件下,再向该容器加入2molNO2气体,反应重新达平衡后,NO2的转化率为b,则a<b(填“>”“=”“<”,)
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-),则溶液显中(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.电解质溶液之间的反应,实质上是离子之间的反应.这类离子反应发生的条件,实质上是复分解反应发生的条件,只要有沉淀、气体或弱电解质物质中的一种生成,反应就能发生.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ/mol
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,单斜)和lmol O2(g)时会放出热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于实验基本操作的叙述正确的是(  )
A.使用分液漏斗和容量瓶时,首先要洗净
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C.用蒸发皿进行加热蒸发时,一定要垫石棉网
D.向试管中加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.将镁条放入盛有CO2和O2混合气体的密闭容器中充分燃烧.
(1)若Mg条的质量为6.6g,反应后容器内O2有剩余,则在反应后容器内的固体物质中一定含有MgO,该固体物质的量为0.275mol.
(2)若Mg粉质量ag,混合气体的体积为bL,反应后容器内有O2剩余,则在bL混合气体中,V(O2)的取值范围是$\frac{7}{15}$aL<V(O2)<bL.
(3)若Mg粉质量ag,混合气体的体积仍为bL,反应后容器内无气体剩余,则在bL混合气体中,则反应后容器内固体物质质量的最大值是(a+$\frac{44b}{22.4}$)g.(气体体积均已折算成标准状态下的数据)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是(  )
A.强酸性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+
B.强碱性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+
C.使甲基橙变黄的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
D.c(HCO3-)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=c/mol•L-1

(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=0.3mol/(L.min);10min时,改变的外界条件可能是降低温度.
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象.
(3)800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正反应速率大于逆反应速率(大于、小于、等于)

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