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    某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）
    A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
    C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0
    D

    试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应才是自发的。所以如果在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞0、△S＞0，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对△G的了解掌握程度，以及灵活运用△G判断反应自发性的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提升学生的学科素养。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（）
    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
    C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
    D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的能量变化属于吸热反应的是                          
    A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
    A．T1大于T2
    B．Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(    )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol；
    ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（  ）
    A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    B．①和②说明Na2O2比Na2O稳定
    C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol－1 ，这表明                                                    
    A．苯比1，3－环己二烯稳定B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
    C．1，3－环己二烯比环己烷稳定D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列热化学方程式
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
    A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
    C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
    P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
    4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
    则下列说法中正确的是(    )
    A．Q1 > Q2，白磷比红磷稳定B．Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
    C．Q1 < Q2，白磷比红磷稳定D．Q1 < Q2，红磷比白磷稳定

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