Question

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列说法正确的是（）

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

Answer 1

C

试题分析：反应热是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，这说明1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和，C正确，D不正确。由于固态S的能量最小，液态其次，气态最高，所以气态S燃烧放出的热量最多，固态S燃烧放出的热量最少，AB都是错误的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应热的含义和影响反应热的因素，然后再结合题意灵活运用即可。