【题目】根据要求回答下列问题：
Ⅰ． ①液氨、氨气 ②
、 
③金刚石、C60 ④
、
上述四组物质中，互为同分异构体的是_____，互为同素异形体的是_____；属于同种物质的是___________（填序号）。
Ⅱ．现有以下五种物质：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60请用相应字母填空:
（1）属于分子晶体的是____________；
（2）属于共价化合物的是______________；
（3）熔化时只需要破坏共价键的是_____________；
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________________；
（5）物质b与e相比,硬度较小的是___________________。
【答案】② ③ ① de bd b ac e
【解析】
Ⅰ．①液氨、氨气属于同种物质的不同状态，②
、 
：分子式C6H14，但碳链不同，所以互为同分异构体，③金刚石、C60属于同种元素的不同单质，即同素异形体，④
、 
：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。因而上述四组物质中，互为同分异构体的是②，互为同素异形体的是③，属于同种物质的是①。
Ⅱ．a.NH4Cl属于离子晶体，含有共价键和离子键，属于离子化合物，熔化时破坏离子键；
b.水晶属于原子晶体，只含有共价键，属于共价化合物，熔化时破坏共价键；
c.Na2O2属于离子晶体，含有离子键和共价键，属于离子化合物，熔化时破坏离子键；
d.冰属于分子晶体，分子中只含有共价键，属于共价化合物，熔化时破坏范德华力和氢键；
e.C60属于分子晶体，分子中只含有共价键，属于单质，熔化时破坏范德华力；
原子晶体硬度大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，水晶的硬度大于C60的硬度。
因而（1）属于分子晶体的是de；
（2）属于共价化合物的是bd；
（3）熔化时只需要破坏共价键的是b；
（4）既含有离子键又含有共价键的是ac；
（5）物质b和e相比，硬度较小的是e。
开心练习课课练与单元检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 使用催化剂一定能加快反应速率
B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C. 在N2＋3H2
2NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
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【题目】X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A. 每个X分子中含有5个手性碳原子
B. 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应
C. 一定条件下，X能发生消去反应
D. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
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【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：I. 
Ⅱ. 
回答下列问题：
（1）B的名称是______________。
（2）反应⑤所属的反应类型为______________。
（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。
（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。
（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备
的路线（其他无机试剂任选）___________________。
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【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。
（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。
（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。
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【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
（定性实验）检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_________和__________；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是________________；
（定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管 | B．蒸发皿 | C．烧瓶 | D．坩埚 |
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的___________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_________g．
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【题目】将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。
(1)b的最小值为___________。
(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。
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【题目】无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）
A. 甲气体肯定有NO2
B. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3
C. 甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2
D. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL
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