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    【题目】氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

    A. “某物质”具有还原性

    B. CuH与盐酸反应可能产生H2

    C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

    D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A正确；B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，B正确；C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，C正确；D．CuH在氯气中能燃烧，Cu、H元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑，D错误。答案选D。

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    【题目】【无机工业流程】

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是 。

    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    【题目】化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

    B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

    D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

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    【题目】如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

    （1）上述有机物中，能使溴水褪色的是__________________（填代号）

    （2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_________________（填代号）

    （3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____________，其空间构型为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( )

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    【题目】治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

    A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

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    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ）

    ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应

    A．①④ B．②④ C．③④ D．①③

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    【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是 。

    ②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。

    ③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

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