精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中,现象是:
钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;溶液中有白色沉淀产生,或产生气体和白色沉淀
钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;溶液中有白色沉淀产生,或产生气体和白色沉淀

②用离子方程式解释以上现象:
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2

③当金属钠着火时,应选用的灭火材料是
C
C

A、干冰灭火剂   B、水   C、干燥沙土  D、泡沫灭火器.
分析:Na的性质活泼,易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠,过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应.
解答:解:①钠的密度比水小,熔点低,易与水发生反应,将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中,分别发生反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,可观察到钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;溶液中有白色沉淀产生,
故答案为:钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;溶液中有白色沉淀产生,或产生气体和白色沉淀;
②钠与水剧烈反应,将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中,首先发生:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;生成的NaOH与硫酸镁反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,生成沉淀Mg(OH)2
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓;
③金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土盖灭,
故答案为:C.
点评:本题考查钠的化学性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累,注意钠投入硫酸镁、硫酸铜溶液中首先和水反应生成NaOH,进而生成氢氧化物沉淀,不能直接置换出金属单质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
; 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
.   根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子,
3NA
3NA
个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为
33.6
33.6
L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3或B3A
AB3或B3A

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

钠和铝是两种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的
(填“强”或“弱”);常温下,可用
(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸.
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

钠和铝是两种重要的金属.请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是
b、c
b、c
(填序号).
a.钠沉到水底       b.钠熔成小球         c.小球四处游动
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的
(填“强”或“弱”).
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2
;可观察到的实验现象是
b、c
b、c
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
血红
血红
色.
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,反应的离子方程式是
Fe3++OH-═Fe(OH)3
Fe3++OH-═Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用.
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底      b.钠熔成小球      c.钠球四处游动     d.溶液呈红色
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的是
,所形成的
氧化物中适宜做耐火材料的是
.向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,得到的胶状沉淀物因具有
吸附性或弱碱
吸附性或弱碱
性,可用于
吸附性、净水或治疗胃酸过多
吸附性、净水或治疗胃酸过多

(3)取少量FeCl2溶液,按如图所示的操作,使其跟NaOH溶液反应.可观察到的现象是
产生白色沉淀,迅速变灰绿,直至红褐色
产生白色沉淀,迅速变灰绿,直至红褐色
,与上述现象相关的反应的化学方程式:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
B
B

A.有铜无铁B.有铁无铜  C.铁、铜都有 D.铁、铜都无.

查看答案和解析>>

同步练习册答案