Question

常温时，将V₁mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂mLc₂mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，则c₁＜c₂

B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

C．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A、如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量；
B、根据溶液呈电中性分析；
C、根据溶液电中性和物料守恒联式求解；
D、根据溶液呈电中性分析．

解答：解：A、如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量，反应后溶液呈碱性，则PH＞7，故A错误；
B、根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C、若V₁=V₂，c₁=c₂，根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者联式可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D、若混合溶液的pH=7，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则有：
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点，结合溶液电中性和物料守恒解答本题．