Question

常温时，将V₁mL c₁ mol?L^-1的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol?L^-1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，则有c₁＜c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．若混合溶液的pH=7，则有c₁V₁＞c₂V₂

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根据溶液电中性和物料守恒联式求解；
B．如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量；
C．根据醋酸钠溶液的酸碱性判断；
D．根据电荷守恒分析．

解答：解：A．如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量，反应后溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，碱过量，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，则c₁V₁＞c₂V₂，故C正确；
D．如果混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选：C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点，结合溶液电中性解答本题．