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常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
(1)若混合溶液的pH=7,则 c1V1
c2V2; c(NH4+
=
=
 c(Cl-)(填>、=或<,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,则c1V1
c2V2; c(NH4+
 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度
10-a
10-a
 mol?L-1,并写出下列算式的数学表达式:c(Cl-)-c(NH4+)=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1<c2吗?请说明理由.
不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7
不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7
分析:(1)醋酸为弱酸,不能完全电离,混合溶液的pH=7,溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),结合电荷守恒判断;
(2)若混合溶液的pH>7,说明氨水过量,结合电荷守恒判断;
(3)若V1=V2、c1=c2,完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液呈酸性;
(4)若V1=V2,并且混合液的pH<7,可能是完全反应或酸过量.
解答:解:(1)醋酸为弱酸,不能完全电离,溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),若混合溶液的pH=7,酸应当过量,则c1V1>c2V2,因c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),故答案为:>;=;
(2)若混合溶液的pH>7,说明氨水过量,则c1V1>c2V2,因c(H+)<c(OH-),由c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH4+)>c(Cl-),
故答案为:>;>;
(3)若V1=V2、c1=c2,完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度为10-amol?L-1 ,因c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol?L-1
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);10-a;10-a-10a-14
(4)若V1=V2,并且混合液的pH<7,可能是完全反应或酸过量,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,水解呈酸性,c1c2时,pH也可能小于7,
故答案为:不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7.
点评:本题考查酸碱的混合的定性判断,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,比较离子浓度大小时要充分考虑电离和水解程度,结合电荷守恒计算该题.
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AD
AD

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2  
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)═c(Cl-
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1═c2

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