Question

常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是

AD

A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁═c₂．

Answer 1

分析：一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水应稍过量，结合溶液的电荷守恒解答该题．

解答：A．由于一水合氨是弱碱，要使中和后的溶液为中性，碱应过量才行，故A正确；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，故其浓度应小于氯离子，故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．若pH＜7，呈酸性，当V₁=V₂时，c₁=c₂也有可能，故D正确．
故答案为：AD．

点评：本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度不大，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用．