Question

常温时，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，则必有c₁＜c₂

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液呈电中性分析；
B．根据溶液呈电中性分析；
C、根据溶液电中性和物料守恒联式求解；
D．如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量．

解答：解：A．根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．若混合溶液的pH=7，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量，反应后溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；
D．若V₁=V₂，c₁=c₂，根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者联式可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点，结合溶液电中性和物料守恒解答本题．