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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，A项错误；B．若原X中含有SO32－，加入稀HNO3，会把SO32-氧化成SO42－，也会出现白色沉淀，B项错误；C．该反应的方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3，白色沉淀是硅酸，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3 >H2SiO3 ，C项错误；D．向BaCl2溶液中通入适量的SO2和Cl2，发生反应为Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl，出现白色沉淀，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

    B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

    C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

    D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，下列描述不正确的是（ ）

    A. C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体

    B. 浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳

    C. 气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体

    D. 溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（ ）

    A．第一步反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略体积变化）

    B．第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

    C．第一步可生成标准状况下的气体44.8 mL

    D．第二步可溶解铜48mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是

    A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

    B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

    C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油脂

    D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 电解熔融氯化钠可制金属钠

    B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

    C. ClO2可用于自来水的消毒

    D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H6

    C2H4

    C2H4O2

    C3H8

    C3H6

    C3H6O2

    C4H10

    C4H8

    C4H8O2

    C5H12

    A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．汽油与水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

    B．石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

    C．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减小环境污染的有效途径

    D．沸点范围：汽油＞煤油＞柴油＞重油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%，氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    （1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

    ③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

    写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：__________。

    （2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将 SO2 转化为 SO42-，从而实现对 SO2 的治理。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的 离子方程式为__________。

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小组向密闭的真空 容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度(mol/L)

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10～20 min 以υ(N2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应的平衡常数表达式 K=________。根据表中数据，计算 T1 ℃时该反应的平衡常数为__________(保留两位小数)。

    ③一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__________ (填序号)。

    A．混合气体的密度保持不变

    B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

    C．容器内压强保持不变

    D．容器内 N2 的体积分数保持不变

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