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    【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是

    A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应

    C. 铝不易被氧气氧化 D. 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

    【答案】D

    【解析】

    试题铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，观察选项只有D符合要求。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法中正确的是

    A. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

    B. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

    C. △H＜0的反应均是自发反应

    D. △S为负值的反应均不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

    A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m+n<p

    C. 图3中，点3的反应速率V正>V逆

    D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A.实验室少量的钠保存在煤油中
    B.氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中
    C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。

    （1）选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。_____________

    （2）上图C装置的作用是_______________。

    （3）装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。

    （4）经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用离子方程式解释)。

    （5）有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)，假设1：只有SO32-，假设2:只有ClO-，假设3:……

    设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期現象

    结论

    向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热试管a，观察到

    ____________。

    ____________。

    假设1成立

    向b试管中滴加______________

    溶液变为蓝色。

    假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A.生石灰﹣Ca（OH）2
    B.石膏﹣Na2SO410H2O
    C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
    D.纯碱﹣NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是

    A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

    B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

    C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+

    D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是( )

    A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

    (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

    (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

    (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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