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    【题目】以下说法中正确的是

    A. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

    B. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

    C. △H＜0的反应均是自发反应

    D. △S为负值的反应均不能自发进行

    【答案】A

    【解析】

    A、冰在室温下自动熔化成水，混乱度增大，因此是一个熵增过程，所以A选项是正确的；
    B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于熵增过程，故B错误；
    C、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H＜0不一定都是自发反应，故C错误；D、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H -T△S <0的反应属于自发反应，△S <0也可能自发进行，故D错误。

    所以A选项是正确的。

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    A. 平衡向正反应方向移动

    B. a＜c＋d

    C. D的体积分数增大

    D. A的转化率变大

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    A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液

    B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

    C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液

    D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

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    【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

    A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

    B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

    C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

    D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是

    A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应

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