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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

    B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

    C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故A错误；B．酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故B正确；C．铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故C错误；D．生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是

    A．该装置为原电池，其中a为正极

    B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

    C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

    D．一段时间后，②池中溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。

    (1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。

    (2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。

    a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As

    (3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。

    (4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。

    已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。

    研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

    产生此结果的原因是_________________________。

    (5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。

    已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：

    pH

    <2

    2～7

    7～11

    11～14

    存在形式

    H3AsO4

    H2AsO4-

    HAsO42-

    HAsO42-、AsO43-

    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应离子方程式正确的是

    A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

    C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

    D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

    A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g

    C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：

    (1)操作①盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学反应方程式为__________________。

    (2)进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？_______________________________________________。

    (3)操作③的目的是_____________________。

    (4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    图1　　　　　　图2　　　图3　　图4

    A. 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D. 用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

    （1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

    （2）D中反应的化学方程式是_______________________

    （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

    ① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

    ② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

    A. ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置

    C. 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

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