【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：
pH | <2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。
【答案】 
ac 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+ 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液显碱性，当NaClO投加量增大时，NaClO溶液浓度增大，溶液碱性增强，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低 HClO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+
【解析】（1）磷位于第三周期第VA族，原子序数为15，故原子结构示意图为
。
（2）同周期元素随原子序数递增，原子半径减小，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；同主族元素随原子序数递增，原子半径增大，元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；S和P同周期，原子序数S>P；P和As同主族，原子序数As>P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As；原子半径：As>P>S；非金属性：S>P>As，故a、c正确，b错误。
（3）由题意，FeS2被O2氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，根据原子守恒，水应参与反应，故离子方程式为：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+。
（4）由图可得，随着NaClO投加量的增大，As(Ⅲ)氧化率降低，由题意，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，而NaClO溶液显碱性，当投加量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低。
（5）由已知溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，又由表中数据可得pH=6时，As(V)的存在形式为H2AsO4-，所以pH=6时NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3(s) + 3H2(g)
W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。
（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：
WO2(s) + 2H2(g)
W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1
WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1
则WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)
WI4(g)。下列说法正确的有________（填序号）。
a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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【题目】如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是
A. 反应前后左室的压强相同
B. 反应后容器内的密度与反应前的相同
C. 开始时左右两室中的分子数相同
D. 反应后容器内无O2存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：
(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________，标准状况下CO2气体的体积为________。
(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。
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【题目】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A. Na和O2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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【题目】由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；
② R-X+Rˊ-X 
R- Rˊ(X代表卤素原子，R、Rˊ代表烃基)。
请回答以下问题：
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3) J的结构简式为_________________。
(4)由F合成丁苯橡胶的化学方程式为________________________。
(5)Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是_________________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O
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【题目】下列关于胶体的叙述中不正确的是
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体在一定条件下会发生聚沉
D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
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