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    【题目】下列关于胶体的叙述中不正确的是

    A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

    B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

    C. 胶体在一定条件下会发生聚沉

    D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

    【答案】D

    【解析】

    A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；

    B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；

    C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；

    D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

    回答以下问题：

    (1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。

    (2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

    (3)由C生成D的化学方程式为____________________。

    (4)G的结构简式为____________________。

    (5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。

    (6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础

    有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

    已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

    ①2RCOOH+H2O

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

    (2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

    (3)①的反应方程式为_______________________________________。

    (4)F的结构简式是______________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

    (6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。

    （2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。

    （3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。

    （4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____________，a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

    （2）装置B的作用是______________，装置C的作用是_____________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。

    （4）装置E中碱石灰的作用是_________________________________。

    （5）该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

    A. 焰色反应均为黄色

    B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

    D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

    （1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

    （2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

    （3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

    （4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

    A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

    C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

    D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

    实验步骤及现象如下:

    ①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

    ②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

    ③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

    ④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

    【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

    请回答:

    (1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

    (2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

    (3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

    (4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

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