[题目]某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:实验步骤及现象如下:①闭合开关.指针发生偏转.随后电流计读数逐渐变小.当读数变为零时.打开开关;②取少许甲烧杯中溶液.滴入3~4滴淀粉溶液.溶液显蓝色;③取少许乙烧杯中溶液.滴入3~4滴KSCN溶液.溶液显血红色;④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体.再次闭合开关.指针向左偏转.[查阅资� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

【答案】右 2I--2e-=I2 Fe2+、K+ Fe2+-e-=Fe3+ ②③

【解析】(1) 根据总反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，甲烧杯中石墨为负极，图中灵敏电流计的指针指向右偏转，甲中石墨电极上的电极反应式为2I--2e-=I2，故答案为：右；2I--2e-=I2；

(2)经步骤①后，乙烧杯中发生还原反应生成亚铁离子，同时盐桥中钾离子移向乙烧杯，乙烧杯溶液中新增金属阳离子有Fe2+、K+，故答案为：Fe2+、K+；

(3)步骤④中指针向左偏转，说明甲烧杯中石墨为正极，乙烧杯中发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；

(4)根据上述实验①，可以证明存在反应2Fe3++2I-→2Fe2++I2，根据实验④，可以证明存在反应2Fe2++I2→2Fe3++2I-，说明反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应，实验步骤②和③不必做，故答案为：②③。

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已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

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请回答:

(1)D的化学式_______________________。

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Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好，装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为____________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

a．蒸馏水　　　　b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液　　　d．饱和NaHCO3溶液

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a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)