【题目】[化学——选修5：有机化学基础
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。
(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。
(3)①的反应方程式为_______________________________________。
(4)F的结构简式是______________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备
的合成路线：________________(其他试剂任选)。
【答案】 醇 羧基 取代反应 (C19H10O6N2)n 
+C2H5OH
+H2O 
3 
【解析】试题分析：由A的质谱图可知其相对分子质量为46，由其核磁共振氢谱可知其分子中有3种H原子，所以结合I的结构可知，A为乙醇；由分子式及流程中的转化可知，B为
，则C为
，由A和C的反应条件可知D为
，由题给反应条件及E的反应产物可知E为
；由信息③可知，F为
，由F到G的反应条件及G的分子式可知，G为
，再由信息②可知，H为
。
（1）A的化学名称是乙醇；C为苯甲酸，其中的含氧官能团是羧基.
（2）②的反应类型为取代反应（或硝化反应），I的分子式为(C19H10O6N2)n
（3）①的反应方程式为
。
（4）F的结构简式是。
（5）①能发生银镜反应，说明分子中有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其水解产物分子中有酚羟基；③1mol该物质最多能与8 mol NaOH反应。同时满足这些条件G的同分异构体有
，共有3种。
（6）用间二甲苯和甲醇为原料制备
，可以先把间二甲苯氧化为间二苯甲酸，然后间二苯甲酸与甲醇反应，生成间二苯甲酸甲酯，接着根据流程中的信息，间二苯甲酸甲酯发生硝化反应，最后把硝基还原为氨基得到产品。具体合成路线如下：
。
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【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
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【题目】有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是
A. X的分子式为C8H10O2
B. X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种
C. Y可以发生取代反应和加成反应
D. Z中所有原子有可能在同一平面内
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【题目】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）
A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性强弱：HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103
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【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。
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【题目】容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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【题目】氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
回答下列问题:
I.制备氢化锂(IiH)
选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):
(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。
(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。
II.制备氢化铝理
1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(4)将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。
(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。
(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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