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    【题目】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）

    A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性强弱：HX>HY>HZ

    C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103

    【答案】D

    【解析】A. ①起始pH=7，为纯水，故A错误； B. 根据c(HX)=c(X-)时，pH=10，即Ka(HX)= = c(H+)=10-10；同理Ka(HY)=10-7；Ka(HZ) =10-4，K越大，酸性越强，因此酸性：HZ>HY>HX，故B错误；C. 滴定HX溶液时终点溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故C错误；D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K====1.0×103，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热反应在常温条件下一定能进行

    C.NaOH固体溶于水是放热反应

    D.A+B=C+D是放热反应，说明A和B物质的总能量高于C和D的总能量

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    【题目】根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是(　　)

    A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

    B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

    C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

    D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量

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    【题目】下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是

    A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

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    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
    A.外观
    B.分散质粒子的大小
    C.是否能通过滤纸
    D.是否有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础

    有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

    已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

    ①2RCOOH+H2O

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

    (2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

    (3)①的反应方程式为_______________________________________。

    (4)F的结构简式是______________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

    (6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ molL-1。

    （2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

    （3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

    ②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    （4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。

    请回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是_______.

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

    (3)装置G中的现象为____________

    (4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

    (5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中

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    步骤2:_____________________________

    _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

    A. 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA

    B. 18g D2O 含有 10NA个质子

    C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NA

    D. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子

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