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    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
    A.外观
    B.分散质粒子的大小
    C.是否能通过滤纸
    D.是否有丁达尔效应

    【答案】B
    【解析】解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选B．
    分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析．

    练习册系列答案
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    【题目】能产生丁达尔效应的分散系是

    A.75%的酒精B.稀硫酸C.饱和食盐水D.Fe(OH)3胶体

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    【题目】烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）

    A.形成四对共用电子对B.通过非极性键

    C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键

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    【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）

    A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

    B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

    D. B→C段：水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）

    A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性强弱：HX>HY>HZ

    C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。工业上用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。

    (2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是____________________________。

    (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为__________________________。

    (4)由下图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过________、________、洗涤等一系列操作。

    (5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得________tKMnO4晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
    A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
    B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
    D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）或c（H+）

    c（NaOH）／mol/L

    混合溶液的pH

    甲

    c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

    0.1

    pH=a

    乙

    c（HY）=0.1mol／L

    0.1

    pH=7

    丙

    c（HZ）=0.1 mol／L

    0.1

    pH=9

    （1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

    （2）乙组实验中HY溶液的pH=______。

    （3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，

    所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。

    II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

    （1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

    （2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。

    （3）下列说法正确的是_______ （填字母）。

    a. M点c（HA）-）

    b. M点c（Na+）>c（OH-）

    c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1

    （4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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