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    【题目】烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）

    A.形成四对共用电子对B.通过非极性键

    C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键

    【答案】A

    【解析】

    碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，即形成C﹣C键或C﹣H键，可以是单键、双键、三键或成环等，故A正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    （1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。

    （2）25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___(填序号)。

    a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

    已知：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列说法正确的是（ ）

    A. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化

    B. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C 和D

    C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

    D. 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

    下列说法正确的是（ ）

    A. CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

    D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）

    A. 该反应是放热反应

    B. c点v正＜v逆

    C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是(　　)

    A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

    B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

    C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

    D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　)

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
    A.外观
    B.分散质粒子的大小
    C.是否能通过滤纸
    D.是否有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，

    (1)画出氮的原子结构示意图：___________。

    (2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________，其原因是__________。

    (3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

    2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

    则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    (4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)

    A.氨气的浓度不再变化

    B.x(H2)=3v(N2)

    C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化

    D.α(N2)=16.7%

    ②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

    ③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

    ④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

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