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    【题目】下列说法正确的是

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热反应在常温条件下一定能进行

    C.NaOH固体溶于水是放热反应

    D.A+B=C+D是放热反应，说明A和B物质的总能量高于C和D的总能量

    【答案】D

    【解析】

    A．一个反应是否吸热放热是根据其反应物与生成物能量关系确定的，与反应是否加热无关，A错误；

    B．一个反应是否吸热放热是根据其反应物与生成物能量关系确定的，常温下有的放热反应也不一定能够进行，B错误；

    C．NaOH溶于水是物理变化，不是化学变化，不会发生反应，C错误；

    D．一个反应是放热反应，这个反应的反应物总能量一定高于生成物总能量，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。

    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。

    (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

    (3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。

    (4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

    a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

    （1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；

    （2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；

    （3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

    （4）Fe2+的外围电子排布图为__________；

    （5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能产生丁达尔效应的分散系是

    A.75%的酒精B.稀硫酸C.饱和食盐水D.Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
    A.+6
    B.+3
    C.+2
    D.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据学过的化学知识填空：

    （1）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_____________________。

    （2）天然气的主要成分燃烧的化学方程式是_________________________。

    （3）煤在空气中燃烧需要满足的条件是__________；吹灭蜡烛的原理是____________。

    （4）生铁和钢都是铁的合金，由于________不同，二者性能不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，烧杯内剩余固体27g，求反应中产生气体的质量。___________

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    【题目】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）

    A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性强弱：HX>HY>HZ

    C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103

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