¡¾ÌâÄ¿¡¿NH4Al(SO4)2¡¢NH4HSO4ÓÃ;¹ã·º¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©³£ÎÂʱ£¬0.1 mol¡¤L-1 NH4Al(SO4)2ÈÜÒºµÄpH=3¡£ÔòÈÜÒºÖÐc(NH4£«)+c(NH3¡¤H2O)_______c (Al3+) + c£ÛAl(OH)3£Ý£¨Ìî¡°©ƒ¡±¡¢¡°©‚¡±»ò¡°=¡±£©£»2c(SO42£­)- c(NH4£«)-3c(Al3+)=________mol¡¤L-1£¨ÌîÊýÖµ£©¡£

£¨2£©80¡æʱ£¬0.1 mol¡¤L-1 NH4Al(SO4)2ÈÜÒºµÄpHСÓÚ3£¬·ÖÎöµ¼ÖÂpHËæζȱ仯µÄÔ­ÒòÊÇ________________________ £¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ²¢½áºÏÎÄ×ÖÐðÊö»Ø´ð£©¡£

£¨3£©³£ÎÂʱ£¬Ïò100 mL 0.1 mol¡¤L-1 NH4HSO4ÈÜÒºÖÐµÎ¼Ó 0.1 mol¡¤L-1 NaOHÈÜÒº£¬µÃµ½ÈÜÒºpHÓëNaOHÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏòNH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºµ½aµãµÄ¹ý³ÌÖУ¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__________________¡£

£¨4£©Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L-1 NH4Al(SO4)2ÈÜÒººÍNH4HSO4ÈÜÒº£¬ÆäÖÐ______ÈÜÒºc(NH4£«)´ó¡£

¡¾´ð°¸¡¿ £½ l.0¡Ál0-3£¨»òl.0¡Ál0-3-l.0¡Ál0-11£© Al3+¡¢NH4£«´æÔÚË®½âƽºâ£ºAl3++3H2OAl(OH)3+3H+¡¢NH4£«+H2O NH3¡¤H2O+H+£¬Éý¸ßζÈÆäË®½â³Ì¶ÈÔö´ó£¬c(H+)Ôö´ó£¬pH¼õС H++OH-=== H2O NH4HSO4

¡¾½âÎö¡¿£¨1£©±¾Ì⿼²éÎïÁÏÊغãºÍµçºÉÊغ㣬¸ù¾ÝÎïÁÏÊغ㣬ÒÔ¼°NH4Al(SO4)2£¬ÍƳöc(NH4£«)£«c(NH3¡¤H2O)=c(Al3£«)£«c[Al(OH)3]£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغ㣬c(NH4£«)£«3c(Al3£«)£«c(H£«)=c(OH£­)£«2c((SO42£­)£¬Òò´ËÓÐ2c(SO42£­)£­c(NH4£«)£­3c(Al3£«)=c(H£«)£­c(OH£­)=10£­3£­10£­11£»£¨2£©±¾Ì⿼²éÓ°ÏìÑÎÀàË®½âµÄÒòËØ£¬NH4Al(SO4)2ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÊÇÒòΪ´æÔÚNH4£«£«H2ONH3¡¤H2O£«H£«¡¢Al3£«£«3H2OAl(OH)3£«3H£«£¬ÑÎÀàË®½âÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬´Ù½øË®½â£¬c(H£«)Ôö´ó£¬pH¼õС£»£¨3£©±¾Ì⿼²éµÎ¶¨ÊµÑ飬NH4HSO4µÄµçÀë·½³ÌʽΪNH4HSO4=NH4£«£«H£«£«SO42£­£¬H£«½áºÏOH£­ÄÜÁ¦Ç¿ÓÚNH4£«£¬ÔÚaµãʱͨÈëNaOHµÄÌå»ýΪ100mL£¬Ç¡ºÃÖкÍNH4HSO4µçÀë³öH£«£¬Òò´ËÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪH£«£«OH£­=H2O£»£¨4£©±¾Ì⿼²éÓ°ÏìÑÎÀàË®½âµÄÒòËØ£¬Al3£«¡¢H£«¶¼ÒÖÖÆNH4£«µÄË®½â£¬H£«ÒÖÖÆNH4£«Ë®½âÄÜÁ¦Ç¿£¬¼´NH4HSO4ÈÜÒºÖÐc(NH4£«)´ó¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Ìõ¼þÏÂÈÜÒºµÄËá¼îÐÔ¶ÔTiO2¹â´ß»¯È¼ÁÏR½µ½â·´Ó¦µÄÓ°ÏìÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ÈÜÒºËáÐÔԽǿ£¬R µÄ½µ½âËÙÂÊԽС

B£®RµÄÆðʼŨ¶ÈԽС£¬½µ½âËÙÂÊÔ½´ó[

C£®ÔÚ0¡«50 minÖ®¼ä£¬pH=2ºÍPH=7ʱRµÄ½µ½â°Ù·ÖÂÊÏàµÈ

D£®ÔÚ20¡«25 minÖ®¼ä£¬pH=10 ʱRµÄƽ¾ù½µ½âËÙÂÊΪ0.04 mol¡¤L£­1¡¤min£­1

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¶Ô 0.1 mol¡¤L-1 ´×ËáÈÜÒºÔÚ25 ¡æϵÄÏ¡Ê͹ý³Ì£¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ´×ËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý²»±ä B. ÈÜÒºÖÐc(H+)¼õС

C. c(H£«)/c(CH3COOH)Ôö´ó D. ´×ËáÈÜÒºÖÐËùÓÐÀë×ÓµÄŨ¶È¾ù¼õÉÙ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁйØÓÚ½ºÌåµÄÐðÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ¶¡´ï¶ûÏÖÏó¿ÉÓÃÀ´Çø±ð½ºÌåÓëÈÜÒº

B. ÈÜÒº¡¢½ºÌå¡¢×ÇÒºµÄ¸ù±¾Çø±ðÊÇ·ÖÉ¢ÖÊÁ£×ÓÖ±¾¶µÄ´óС

C. ½ºÌåÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ»ᷢÉú¾Û³Á

D. ½ºÌåÁ£×ÓÄÜͨ¹ý°ë͸Ĥ£¬²»ÄÜͨ¹ýÂËÖ½

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£¨1£©ÒÑÖªÆÆ»µ1mol¹²¼Û¼üÐèÒªµÄÄÜÁ¿Èç±íËùʾ

H-H

N-H

N-N

N¡ÔN

435.5kJ

390.8kJ

163kJ

945.8kJ

Ôò¡÷H=__________¡£

£¨2£©ÔÚºãΡ¢ºãѹÈÝÆ÷ÖУ¬°´Ìå»ý±È1:3¼ÓÈëN2ºÍH2½øÐкϳɰ±·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈëÊÊÁ¿°±Æø£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬c(H2)½«__________£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±¡¢»ò¡°²»±ä¡±£¬ºóͬ£©£»ÈôÔÚºãΡ¢ºãÈÝÌõ¼þÏÂc(N2)/c(NH3)½«________¡£

£¨3£©ÔÚ²»Í¬Î¶ȡ¢Ñ¹Ç¿ºÍʹÓÃÏàͬ´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏ£¬³õʼʱN2¡¢H2·Ö±ðΪ0.1mol¡¢0.3mol ʱ£¬Æ½ºâ»ìºÏÎïÖа±µÄÌå»ý·ÖÊý£¨¦Õ£©ÈçͼËùʾ¡£

¢ÙÆäÖУ¬p1¡¢p2ºÍp3ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ_______£¬Ô­ÒòÊÇ___________________¡£

¢ÚÈôÔÚ250¡æ¡¢p1Ìõ¼þÏ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱµÄÈÝÆ÷Ìå»ýΪ1L£¬Ôò¸ÃÌõ¼þϺϳɰ±µÄƽºâ³£ÊýK=____(½á¹û±£ÁôÁ½Î»Ð¡Êý)¡£

£¨4£©H2NCOONH4Êǹ¤ÒµÓÉ°±ÆøºÏ³ÉÄòËصÄÖмä²úÎï¡£ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ¡¢Ìå»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),ÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ_____£¨ÌîÐòºÅ£©

¢ÙÿÉú³É34g NH3µÄͬʱÏûºÄ44g CO2 ¢Ú»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä

¢ÛNH3µÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä ¢Ü»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä ¢Ýc(NH3):c(CO2)=2:1

£¨5£©¿Æѧ¼Ò·¢ÏÖ£¬N2ºÍH2×é³ÉµÄÔ­µç³ØºÏ³É°±Ó빤ҵºÏ³É°±Ïà±È¾ßÓÐЧÂʸߣ¬Ìõ¼þÒ×´ïµ½µÈÓŵ㡣Æä×°ÖÃÈçͼËùʾ¡¢Ð´³ö¸ÃÔ­µç³ØµÄµç¼«·´Ó¦£º________________¡¢_____________£¬ÈôN2À´×ÔÓÚ¿ÕÆø£¬µ±µç¼«Bµ½A¼äͨ¹ý2molH+ʱÀíÂÛÉÏÐèÒª±ê¿öÏ¿ÕÆøµÄÌå»ýΪ_________£¨½á¹û±£ÁôÁ½Î»Ð¡Êý£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

¢Ù¸ÖÌú±íÃ濾À¶Éú³ÉÒ»²ãÖÂÃܵÄFe3O4£¬ÄÜÆðµ½·À¸¯Ê´×÷Ó㻢ÚíÁ(At)Êǵڢ÷A×壬ÆäÇ⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔ´óÓÚHCl£»¢ÛNa2FeO4¿É×öË®µÄÏû¶¾¼ÁºÍ¾»»¯¼Á£»¢ÜÌÕ´É¡¢²£Á§¡¢Ë®¾§¡¢Âê觡¢Ë®Äà¡¢¹âµ¼ÏËάµÄÖ÷Òª³É·Ö¶¼ÊǹèËáÑΣ»¢Ýîè(Tl)ÓëÂÁͬÖ÷×壬Æäµ¥ÖʼÈÄÜÓëÑÎËá·´Ó¦£¬ÓÖÄÜÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£»¢ÞµÚÈýÖÜÆÚ½ðÊôÔªËصÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎÆä¼îÐÔËæÔ­×ÓÐòÊýµÄÔö´ó¶ø¼õÈõ£»¢ßº£Ë®ÌáþµÄÖ÷Òª²½ÖèΪ£º

A. ¢Ù¢Û¢Ü¢ß B. ¢Ù¢Û¢Þ C. ¢Û¢Ü¢Ý¢ß D. ¢Ú¢Ü¢à

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³ÊÔÒºÖÐÖ»¿ÉÄܺ¬ÓÐK+¡¢NH4+¡¢Fe2+¡¢Al3+¡¢Cl-¡¢CO32-¡¢SO42-¡¢NO3-ÖеÄÈô¸ÉÖÖÀë×Ó£¬Àë×ÓŨ¶È¾ùΪ0.1mol/L£¬Ä³Í¬Ñ§½øÐÐÈçÏÂʵÑé¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ÎÞ·¨È·¶¨³ÁµíC µÄ³É·Ö

B. ÎÞ·¨È·¶¨Ô­ÊÔÒºÖÐÊÇ·ñ´æÔÚK+¡¢Al3+¡¢Cl-¡¢

C. ÊÔÒºÖпÉÄܺ¬ÓÐCO32-¡¢K+¡¢NH4+

D. ÊÔÒºÖÐÒ»¶¨´æÔÚµÄÀë×ÓΪNH4+¡¢Fe2+¡¢SO42-¡¢NO3-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÉèNAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýÖµ¡£ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A. 25¡æ£¬1L pH=13µÄNaOHÈÜÒºÖк¬ÓÐOH-µÄÊýĿΪ0.1NA

B. 4.6 g NO2ºÍN2O4»ìºÏÎïÖк¬ÑõÔ­×ÓÊýΪ0.3 NA

C. ±ê×¼×´¿öÏ£¬6.72 L NO2ÓëË®·´Ó¦£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ0.3 NA

D. 0.1 mol/L NaHCO3ÈÜÒºÖÐ,HCO3-¡¢H2CO3ºÍCO32-×ÜÊýΪ0.1NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ïò200 mL 2 mol¡¤L£­1 HNO3ÈÜÒºÖУ¬Öð½¥¼ÓÈëÌú·ÛÖÁ¹ýÁ¿£¨¼ÙÉèÉú³ÉµÄÆøÌåÖ»ÓÐÒ»ÖÖ£©£¬Ôڴ˹ý³ÌÖУ¬n(Fe2+)Ëæn(Fe)±ä»¯ÈçÓÒͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. µ±0£¼n(Fe)¡Übʱ£¬ÏòËùµÃµÄÈÜÒºÖмÓÈëKSCNÈÜҺûÓÐѪºìÉ«³öÏÖ

B. Ïòcµã´¦µÄ·´Ó¦ÒºÖмÓÈëÏ¡ÑÎËáºóÎÞÃ÷ÏÔÏÖÏó

C. µ±¼ÓÈëÌú·Ûn molʱ(0.1£¼n£¼0.15)£¬ÈÜÒºÖÐn(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. ͼÖÐa=0.15 ¡¢b =0.15

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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