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    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是

    A. 无法确定沉淀C 的成分

    B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

    C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

    D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

    【答案】D

    【解析】试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子或是含有碳酸根，或是都含有，滤液中加入氢氧化钠生成气体，说明一定含有氨根离子，产生沉淀A，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2+、NO3-，滤液中通入二氧化碳，得不到沉淀，则一定不含铝离子，即原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-；根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒，原溶液中一定存在SO42-，因此原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-，无法确定原试液中有K+、Cl-，一定不含Al3+，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____________，a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

    （2）装置B的作用是______________，装置C的作用是_____________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。

    （4）装置E中碱石灰的作用是_________________________________。

    （5）该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

    （1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

    （2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

    （3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

    （4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO42-

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3

    （1）c(H+)= mol/L。

    （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

    ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

    Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

    ② 试剂B是 。

    ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

    ④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

    ⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

    ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

    A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

    B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

    C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

    D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

    （1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

    （2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

    （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

    C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

    （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A．

    NO

    NO2

    HNO3

    ①常温遇氧气

    B．

    Cl2

    NaClO

    HClO

    ②通入CO2

    C．

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ③加入H2O2

    D．

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ④加NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大

    B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

    C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑

    D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出

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