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    12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    分析 （1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
    （2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类；
    （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，Fe元素的化合价升高，Fe2+作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，Fe元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，
    故答案为：还原；氧化；
    （2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂；维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类；维生素C是水溶性维生素；
    故答案为：还原；脂溶；水溶；水溶；
    （3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    点评 本题考查氧化还原反应、维生素C的性质和用途，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

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    关于吸热反应的说法，正确的是（ ）

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    I． 2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H＜0，化学平衡常数为k1，
    II.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0化学平衡常数为k2
    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反应热△H=2△H1-△H2 （用△H1、△H2表示），化学平衡常数K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k1、k2表示）
    （2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率（NO2%）随时间变化如图所示，t3-t1时刻NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD
    A．容器内压强不再变化
    B．n（ClNO）=n（NO）
    C．混合气体密度不变
    D．V正（NO）=V逆（ClNO）
    （4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代数式表示y）
    （5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L1）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是abc．
    a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产

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    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
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    2．在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
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    C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

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