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    4．下列不能说明化学具有创造性和实用性的是（　　）
    A．化学家哈伯用催化法合成氨后，就能生产硝酸铵
    B．化学家合成碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件
    C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
    D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产

    分析 A．硝酸铵用作化肥，制造炸药；
    B．碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件，能用于制造超小型的电子产品；
    C．元素周期律研究元素的性质和发现新元素；
    D．硝化甘油制成了炸药，可用与采矿、制造武器等．

    解答 解：A．化学家哈伯用催化法合成氨后，氨气氧化生成NO，NO生成二氧化氮，最终能生成硝酸铵，硝酸铵用作化肥，制造炸药，能说明化学具有创造性和实用性，故A不选；
    B．碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件，能用于制造超小型的电子产品，能说明化学具有创造性和实用性，故B不选；
    C．元素周期律研究元素的性质和发现新元素，主要用于化学的理论研究，不能说明化学具有创造性和实用性，故C选；
    D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，炸药可用与采矿、制造武器等，能说明化学具有创造性和实用性，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A B 。

    （2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。

    （3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。

    （4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

    A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有关中和反应的问题：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ 的能量．
    （2）如图所示装置中，能用金属仪器代替 A 仪器吗不能，原因是铜棒易导致热量的散失若分多次将碱溶液加入酸中，则最终测定及计算结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因 热量的散失；
    （3）通过实验测定的中和热的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
    （2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和热）
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反应热）
    D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
    （3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）＞c（CN-），则该溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因为CN-的水解程度大于HCN的电离，要使c（K+）=c（CN-），应采取的措施是加入HCN测pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
    （4）若将10m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为5600L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A的结构简式为CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
    ①用系统命名法对其命名2，2，3，4-四甲基己烷
    ②若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有5种结构；
    ③若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构．
    ④若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构． 写出A的该种同分异构体的结构简式：．

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