【题目】利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.
下列说法正确的是( )
A.H2O2中只含有极性共价键,不含离子键
B.2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的△H减小
【答案】B
【解析】解:A、过氧化氢中含有氧氧非极性键,不是只含极性键,故A错误; B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量,故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应,所以温度越高K值越小,故B正确;
C、B瓶中H2O2在Fe(NO3)3催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色变深,故C错误;
D、催化剂的使用不改变△H的值,所以H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,但反应的△H不变,故D错误;
故选B.
A、过氧化氢中含有氧氧非极性键;
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量,故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应;
C、B瓶中H2O2在Fe(NO3)3催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色变深;
D、催化剂的使用不改变△H的值.
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】化学点亮生活。下列说法中,不正确的是
A. 沙子是基本的建筑材料B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料D. 目前制作太阳能电池板的材料是硅
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【题目】下列关于有机物说法正确的是( )
A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C. CH3CH==CH2所有原子共平面D. 化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物
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【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂.CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物,不溶于乙醇. 已知:i.CuCl2+Cu+2HCl(浓)2H[CuCl2](无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl; CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
(1)制取CuCl2装置如图:
①A装置中发生反应的离子方程式是 .
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸,作用是 .
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 .
(2)制取CuCl流程如图:
①反应①中加入NaCl的目的是;但是Cl﹣浓度过高,CuCl产率降低,原因是 .
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,反应的方程式为 .
③利用膜电解法制取CuCl,阴极电极反应式为 .
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 .
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【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- , 其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是;
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:;
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有;
(4)欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O。
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【题目】分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】(多选)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与18 mol/L硫酸
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【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.22g CO2中含有NA个氧原子
B.通常状况下,11.2 L氮气中含有NA个氮原子
C.2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子
D.标准状况下,22.4 L H2O中含有NA个水分子
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