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【题目】向MgSO4和Al2(SO43的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,则向MgSO4和Al2(SO43的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓,则沉淀的质量一直在增大,直到最大,然后发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,沉淀的质量减少,但氢氧化镁不与碱反应,则最后沉淀的质量为一定值,显然只有D符合.
所以答案是:D
【考点精析】关于本题考查的铝的化学性质,需要了解很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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【题目】在298K、101.325kPa时发生下列反应: ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
②CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s).
其熵变分别为△S1和△S2 , 则下列情况中正确的是(
A.△S1>0,△S2>0
B.△S1<0,△S2<0
C.△S1<0,△S2>0
D.△S1>0,△S2<0

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【题目】下列系统命名法正确的是( )

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 2,3-二甲基苯

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【题目】能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( )

A.MnO2B.石墨粉C.FeOD.Fe2O3

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【题目】H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4
B.c(Na+)=0.100 molL﹣1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42
C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL﹣1+c(HC2O4
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2(C2O42

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【题目】以苯为主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:
已知:
(1)B中含氧官能团的名称是
(2)由 生成 的反应类型是
(3)反应Ⅰ的反应条件是
(4)化合物C的结构简式是
(5)反应Ⅱ的化学方程式是
(6)下列说法正确的是(选填序号字母). a.A可与NaOH溶液反应 b.常温下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d.E存在顺反异构体
(7)反应Ⅲ的化学方程式是
(8)符合下列条件的B的同分异构体有种. a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b.属于酯类 c.苯环上只有两个对位取代基.

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【题目】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是(

A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

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【题目】利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.
下列说法正确的是(
A.H2O2中只含有极性共价键,不含离子键
B.2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2(SO43后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO43作催化剂,可以使反应的△H减小

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