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    【题目】能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( )

    A.MnO2B.石墨粉C.FeOD.Fe2O3

    【答案】C

    【解析】

    A．MnO2是黑色粉末，但与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故A错误；

    B．石墨粉是黑色粉末，与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故B错误；

    C．FeO是黑色固体，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和水，故C正确；

    D．Fe2O3能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁盐和水，但Fe2O3是红色固体，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）

    A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

    B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

    C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

    D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
    B.在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
    D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
    A.氧化、还原
    B.还原、氧化
    C.氧化、氧化
    D.还原、还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
    A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
    B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
    C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D.平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
    A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
    D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
    ii．副反应：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
    （1）制取CuCl2装置如图：
    ①A装置中发生反应的离子方程式是 ．
    ②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 ．
    ③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 ．
    （2）制取CuCl流程如图：
    ①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是 ．
    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为 ．
    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为 ．
    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 ．

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