【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 , 发生如下两个反应: ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10﹣3mol/(Lmin).下列说法不正确的是( )
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K12/K2
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10﹣2mol/L
C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%
【答案】C
【解析】解:A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),平衡常数K1= ;②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡常数K2 = 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= ,
则[ ]2÷ = ,即K= ,故A正确;
B.10min时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1﹣20%)=0.4mol,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10﹣3molLmin﹣1 , 则平衡时n(ClNO)=7.5×10﹣3molLmin﹣1×10min×2L=0.15mol,设①中反应的NO2为xmol,②中反应的Cl2为ymol,则:
2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ | ClNO(g) |
xmol | 0.5xmol |
2NO(g)+ | Cl2(g)═ | 2ClNO(g) |
2ymol | ymol | 2ymol |
则0.5x+2y=0.15,(0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y)+0.5x+2y=0.4,联立方程,解得x=0.1、y=0.05,
故平衡后c(Cl2)= =2.5×10﹣2molL﹣1 , 故B正确;
C.平衡常数只受温度影响,其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2不变,故C错误;
D.平衡时NO2的转化率为 ×100%=50%,故D正确,
故选C.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
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【题目】足量的两份铝,分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为( )
A.1:3
B.1:1
C.2:3
D.3:2
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【题目】以苯为主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:
已知:
(1)B中含氧官能团的名称是 .
(2)由 生成 的反应类型是 .
(3)反应Ⅰ的反应条件是 .
(4)化合物C的结构简式是 .
(5)反应Ⅱ的化学方程式是 .
(6)下列说法正确的是(选填序号字母). a.A可与NaOH溶液反应 b.常温下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d.E存在顺反异构体
(7)反应Ⅲ的化学方程式是 .
(8)符合下列条件的B的同分异构体有种. a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b.属于酯类 c.苯环上只有两个对位取代基.
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【题目】氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可用图表示.下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D.向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量
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【题目】某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 , 下列操作正确的是( )
A.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
B.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开,有一种有机物,因其酷似奥林匹克旗中的五环.科学家称其为奥林匹克烃,下列有关奥林匹克烃的说法正确的是( )
A.该烃的一氯代物只有六种
B.该烃分子中只含非极性键
C.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
D.该烃属于苯的同系物
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