Question

某课外研究小组的同学将FeCl₃（aq）滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是（　　）

• A、H₂O₂的分解反应为放热反应
• B、FeCl₃是H₂O₂分解反应的催化剂
• C、与不加FeCl₃（aq）相比，当H₂O₂均完全分解时，加FeCl₃（aq）使反应放出的热量更多
• D、若将少量FeCl₂溶液滴入过量5%H₂O₂溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：三价铁氧化了过氧化氢生成氧气，氧气又将二价铁氧化成三价铁，从而加快了反应速率，三价铁做了反应的催化剂，据此分析．

解答： 解：A、溶液温度升高，说明反应放热，故A正确；
B、三价铁氧化了过氧化氢生成氧气，氧气又将二价铁氧化成三价铁，从而加快了反应速率，三价铁做了反应的催化剂，故B正确；
C、催化剂不影响反应物和生成物的能量高低，所以反应热不变，故C错误；
D、加入二价铁能够被氧气氧化为三价铁，同样起到催化作用，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了催化剂的催化原理，题目难度不大．