Question

各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（　　）

• A、n＞1
• B、n=1
• C、0.5≤n＜1
• D、n＜0.5

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，根据电子转移守恒可知，产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，根据电子转移守恒计算n最小值．

解答： 解：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为

1mol×1

2

=0.5mol、

1mol×2

2

=1mol、

1mol×3

2

=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，则需要Mg的物质的量=

1mol×1

2

=0.5mol，需要Al的物质的量=

1mol×1

3

=

1

3

mol，故n的最小值为0.5，故所以n的取值范围应满足0.5≤n＜1，故选C．

点评：本题考查了金属与酸的反应，该知识点是高考考查的重点和难点，本题比较抽象，难度中等．