Question

【题目】在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3 ， 2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）=mol/Lmin
（2）2min时，SO2的浓度为mol/L
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）1.1
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣2.5QkJ?mol﹣1
【解析】解：（1）2min内，以O2表示的平均反应速率为：v（O2）= =0.1mol/（Lmin），
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；
（2.）2min内O2的浓度变化量为：△c（O2）= =0.2mol/L；浓度变化量等于化学计量数之比，则△c（SO2）=2△c（O2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min时，所以SO2的浓度c（SO2）2min=c（SO2）初始﹣c（SO2）变化= ﹣0.4mol/L=1.1mol/L，
所以答案是：1.1mol/L；
（3.）2min内，O2的物质的量变化量△n（O2）=2mol﹣1.6mol=0.4mol，此时放出的热量为Q kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣2.5QkJmol﹣1 ，
所以答案是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣2.5QkJmol﹣1 ．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．